化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.“东方超环(被称为人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素
B.采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放
C.过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)可以用作去污剂、消毒剂
D.“玉兔二号”月球车首次实现在月球表面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅
某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：
难溶 电解质 | AgI | PbI2 | AgOH | Pb（OH）2 | Ag2S | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 7.1×10-9 | 5.6×10-8 | 1.2×10-15 | 6.3×10-50 | 3.4×10-28 |
（1）你认为往废水中投入___（填序号），Ag+、Pb2+沉淀效果最好。
a.KI b.NaOH c.Na2S
（2）常温下，如果用NaOH处理上述废水，使溶液的pH=9.0，处理后的废水中c（Pb2+）=___。
（3）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水（ρ≈1g•mL-1）中NaCl的质量分数为0.117%．若排放标准要求为c（Ag+）低于1.0×10-8mol•L-1，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol•L-2，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=__，是否符合排放标准___（填“是”或“否”）。
运用所学知识回答下列问题。
（1）工业上制备H2S的一种方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。该反应的化学方程式为：__。
（2）煤化工原料气脱硫过程的反应原理为
i．COS（g）+H2（g）
H2S（g）+CO（g） △H=+7kJ•mol-1；
ii．CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H=-42kJ•mol-1；
①则COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g）△H=___kJ•mol-1；
②向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS（g）、1molH2（g）和1molH2O（g），进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如图所示。随着温度升高，CO的平衡体积分数增大的原因是__。
T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。则该温度下，COS的平衡转化率为___；反应i的平衡常数为__（小数点后保留两位）。
化学能与热能、电能的相互转化具有实际意义，结合所学内容回答下列问题。
（1）1g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出9.36kJ的热量，写出硫燃烧的热化学方程式___。
（2）以下是部分共价键的键能数据：
化学键 | H-S | S-S | O＝O | H-O |
键能（kJ•mol-1） | 364 | 266 | 496 | 463 |
热化学方程式：2H2S（g）+O2（g）＝2S（g）+2H2O（g）△H=-akJ•mol-1。反应产物中的S实为S8分子，是一个八元环状分子（如图1所示）。计算，a=__。
（3）工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水，最终可将Cr2O72-转化成Cr（OH）3沉淀而将其除去。图2为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。
请回答：
①完成铁电极附近溶液中所发生反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2__+6___+7__。
②写出石墨电极处的电极反应式：__。
③电解时用铁作阳极而不用石墨作阳极的原因是__。
④电解结束后，若要检验电解液中是否还有Fe2+存在，则可选用的试剂是___（填序号）。
a.KSCN溶液
b.CuCl2溶液
c.NaOH溶液
d.K3[Fe（CN）6]溶液
无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法在反应器M中制取氯化亚铁，设计装置如图：
通过查阅相关资料可知：
①在持续高温500℃时，铁与纯净、干燥的Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；
②FeCl3熔沸点低，易升华；
③常见的物质氧化性由大到小顺序：KMnO4（H+）＞K2Cr2O7（H+）＞MnO2
根据以上信息回答相关的问题：
（1）a、b、c仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生反应的化学方程式：___。
（2）e中盛装的药品是浓硫酸，则d中盛装的药品是___。
（3）反应器M为硬质玻璃管，纯净铁粉与干燥纯净的氯气在持续500℃左右反应，其化学反应方程式为__。
（4）实验小组记录的实验现象如下：
| 观察到的部分现象 |
第一次实验 | 反应器M中有白雾、红棕色固体，g瓶有白雾和黄绿色气体 |
第二次实验 | 反应器M中有绿色晶体，g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体 |
第三次实验 | 反应器M中有绿色晶体，g瓶有黄绿色气体 |
①第一次实验，反应器M得到红棕色固体可能是__，其原因可能是__。
②第三次实验得到的固体中，最可能含有的微量杂质是___，如果用此固体配制约2～3mol•L-1的染料还原剂溶液，则无需除去含有的杂质，理由是___。
氢、氮、氯、铜是元素周期表中前四周期元素。回答下列问题：
（1）铜在元素周期表中的位置__，写出NH3的电子式__。
（2）氯与硫相比，非金属性较强的是__（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是__。（填序号）。
a.常温下氯的单质呈气态，硫的单质呈固态
b.稳定性：HCl＞H2S
c.酸性：HClO4＞H2SO4
d.氯的电负性大于硫的电负性
（3）含氮化合物（CH3）3N与盐酸反应，离子方程式为：（CH3）3N+H+=[（CH3）3NH]+，该反应过程中新生成的化学键为___（填序号）。
a.离子键 b.配位键 c.氢键 d.非极性共价键
若化合物（CH3）3N能溶于水，其可能的原因是___。
（4）Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为__，若该晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的棱长为__nm（用含ρ和NA的式子表示，已知1nm=10-7cm）。
