设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 含0.2 mol Na2O和0.8 molNa2O2的混合物中离子总数为3NA
B. 标准状况下，22.4LCH2Cl2含有共用电子对数目为4NA
C. 1L1mol·L－1CH3CH2OH水溶液中含－OH的数目为NA
D. 将71gCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子数为2NA
高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：
①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；
②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。
下列说法正确的是
A.若反应①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
B.反应①中每消耗4molKOH，吸收标准状况下22．4LCl2
C.氧化性：K2FeO4>KC1O
D.若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC12
在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：
下列说法不正确的是
A. 该转化过程中有3种元素的化合价发生变化
B. NO 和O2必须在催化剂表面才能反应
C. 该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2
D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO
4CO2+N2
化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.“东方超环(被称为人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素
B.采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放
C.过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)可以用作去污剂、消毒剂
D.“玉兔二号”月球车首次实现在月球表面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅
某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：
难溶 电解质 | AgI | PbI2 | AgOH | Pb（OH）2 | Ag2S | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 7.1×10-9 | 5.6×10-8 | 1.2×10-15 | 6.3×10-50 | 3.4×10-28 |
（1）你认为往废水中投入___（填序号），Ag+、Pb2+沉淀效果最好。
a.KI b.NaOH c.Na2S
（2）常温下，如果用NaOH处理上述废水，使溶液的pH=9.0，处理后的废水中c（Pb2+）=___。
（3）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水（ρ≈1g•mL-1）中NaCl的质量分数为0.117%．若排放标准要求为c（Ag+）低于1.0×10-8mol•L-1，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol•L-2，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=__，是否符合排放标准___（填“是”或“否”）。
运用所学知识回答下列问题。
（1）工业上制备H2S的一种方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。该反应的化学方程式为：__。
（2）煤化工原料气脱硫过程的反应原理为
i．COS（g）+H2（g）
H2S（g）+CO（g） △H=+7kJ•mol-1；
ii．CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H=-42kJ•mol-1；
①则COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g）△H=___kJ•mol-1；
②向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS（g）、1molH2（g）和1molH2O（g），进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如图所示。随着温度升高，CO的平衡体积分数增大的原因是__。
T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。则该温度下，COS的平衡转化率为___；反应i的平衡常数为__（小数点后保留两位）。
