Question

硫酸银(Ag₂SO₄)可用作分析试剂，测定亚硝酸盐、钒酸盐等，也可用作催化剂。为探究Ag₂SO₄的分解产物，某化学兴趣小组称取6.24gAg₂SO₄样品，按如图所示装置进行实验(加持装置略去)。

已知：氧化银(Ag₂O)是棕褐色晶体或棕黑色粉末，不溶于水，易溶于酸和氨水。

请回答下列问题：

（1）部分实验步骤如下，操作先后排序为___(用字母表示)。

a.点燃A处酒精灯

b.检查装置气密性

c.打开K₁和K₂，通入干燥的N₂

d.装实验药品

（2）装置B中有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为___。

（3）①装置C中酸性KMnO₄溶液颜色变浅，且装置D中___(填选项字母)未发生颜色变化，证明产物中有SO₂且全部被酸性KMnO₄溶液吸收；装置E中的现象是___，证明有O₂生成。

a.NaOH溶液

b.浓H₂SO₄

c.品红溶液

d.KSCN溶液

②反应完成后，将装置C中溶液倒入锥形瓶中，并用蒸馏水洗试剂瓶2～3次，将洗涤液一并倒入锥形瓶中；用0.75mol•L^-1H₂C₂O₄溶液滴定装置C中未与SO₂反应的KMnO₄，盛放H₂C₂O₄溶液的仪器名称为___。

实验数据记录如下：

实验	初始读数	最终读数
I	0.10	20.20
II	0.50	24.75
III	1.00	20.90

③生成SO₂的物质的量为___mol。

（4）称取Ag₂SO₄高温分解后固体物质的质量为4.32g，且不溶于氨水，证明固体产物是___(填化学式)。

（5）硫酸银(Ag₂SO₄)高温分解反应的化学方程式为___。

Answer

bdca SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+ c 溶液颜色变浅 酸式滴定管 0.01 Ag 4Ag2SO48Ag+2SO3↑+2SO2↑+3O2↑

【解析】

(1)因为装置中的空气里含有O2，会干扰反应产物的检验，所以实验前需排尽装置内的空气，由此可得出部分实验步骤的先后次序。

(2)B装置用于检验SO3的存在，若无SO3，则SO2不能使B装置内产生白色沉淀。

(3)C 装置的作用是吸收SO2，可利用氧化还原滴定，由草酸的物质的量，求出剩余KMnO4的物质的量，再由反应掉的KMnO4的物质的量，求出生成SO2的物质的量。

(4)D装置用于检验反应生成的O2，Na2SO3溶液显碱性，能使酚酞变红，溶入O2后，一部分Na2SO3转化为Na2SO4，溶液的碱性减弱，溶液的红色变浅。

(5)由分解产物，可写出Ag2SO4高温分解的化学方程式。

应先检查装置的气密性，再装入药品，装置中含有氧气，应先用氮气排出，最后点燃酒精灯，故顺序为bdca。故答案为：bdca；

的分解产物中能与HCl和溶液产生沉淀的气体为，反应的离子方程式为：。故答案为：；

中酸性高锰酸钾溶液是吸收气体，D为检验气体的试剂，应选用品红，E中为溶液，为强碱弱酸盐，呈碱性，酚酞为红色，，为强碱强酸盐，溶液呈中性，若装置E中红色变浅，说明有氧气生成。故答案为：c；溶液颜色变浅；

草酸溶液呈酸性，应该用酸式滴定管盛放。故答案为：酸式滴定管；

第二组数据误差较大，应舍弃，故消耗的草酸溶液的体积，由，则未反应的，由，。故答案为：；

，则中含有，，不含氧元素，故为Ag单质。故答案为：Ag；

据以上分析可知，分解产物有Ag、、和，反应的化学方程式为：。故答案为：。