Question

硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布式为___。

（2）锗(Ge)、砷(As)、硒的第一电离能大小排序为___(填元素符号)。H₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃的强，其原因是___。

（3）H₂SeO₃的中心原子杂化类型是___，SeO₃^2-的立体构型是___。与SeO₄^2-互为等电子体的分子有___(写一种物质的化学式即可)。

（4）H₂Se属于___(填“极性”或“非极性”)分子；单质硒的熔点为217℃，它属于___晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___；若该晶胞的密度为ρg⋅cm^-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol^-1。N_A代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为___pm。

Answer

4s24p4 As>Se>Ge H2SeO4分子中非羟基氧数大于H2SeO3 sp3 三角锥形 CCl4(或SiF4) 极性 分子 4 ×1010

【解析】

(1)基态硒原子的价层电子排布式是电子排布式中去掉内层电子排布的部分；

(2)比较第一电离能时，应注意元素原子的核外电子排布有无出现半满或全满的情况。比较H2SeO4与比H2SeO3的酸性，可从比较非羟基氧原子数寻找原因；

(3)分析H2SeO3的中心原子杂化类型时，可计算中心原子的价层电子对数，由此确定SeO32-的立体构型。与SeO42-互为等电子体的分子的判断，可从原子总数相同、价电子数相同切入，将原子进行替换；

(4)判断H2Se分子的极性时，需分析中心原子是否存在孤对电子；由单质硒的熔点，可判断其晶体类型；

(5)计算晶胞中硒原子的配位数时，可采用均摊法；求晶胞参数，可先利用质量、密度求体积，再由体积求解。

硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为。故答案为：；

同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，所以Ge、As、Se三种元素的第一电离能的大小顺序是：，含氧酸分子中非羟基氧越多，酸性越强，分子中非羟基氧数大于，所以的酸性比的强。故答案为：；分了中非羟基氧数大于；

的中心原子的价层电子对数为，所以Se杂化方式为杂化，的中心原子Se的价层电子对数为，离子中有一个孤电子对，所以的立体构型是 三角锥形，等电子体是指价电子和原子数都相等的微粒，与互为等电体的分子有或。故答案为：； 三角锥形；或；

分子中有孤电子对，所以属于极性分子，单质硒的熔点为，比较小，所以它属于分子晶体。故答案为：极性；分子；

根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4，该晶胞中含有硒原子数为含有锌原子数为4，根据，所以，则晶胞的边长为。故答案为：4；。