某化工厂用“侯氏制碱法”制取碳酸钠（俗名纯碱）。碳酸钠属于
A.碱 B.氧化物 C.酸 D.盐
高分子化合物G是一种聚酯材料，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的名称是________，B含有的官能团名称是________。
(2)反应④的反应类型是________。
(3)反应⑥的化学方程式为________。
(4)反应③〜⑤中引入-SO3H的作用是________。
(5)满足下列条件的C的同分异构体共有________种（不含立体异构）。
①能使FeCl3溶液显紫色；能发生水解反应。②苯环上有两个取代基。
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，峰面积之比为3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，该有机物的结构简式是________ (任写一种）。
(6)以CH3CH2CH2OH为原料，设计制备
的合成路线：________。
硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
（1）基态硒原子的价层电子排布式为___。
（2）锗(Ge)、砷(As)、硒的第一电离能大小排序为___(填元素符号)。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是___。
（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是___，SeO32-的立体构型是___。与SeO42-互为等电子体的分子有___(写一种物质的化学式即可)。
（4）H2Se属于___(填“极性”或“非极性”)分子；单质硒的熔点为217℃，它属于___晶体。
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___；若该晶胞的密度为ρg⋅cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为___pm。
硫酸银(Ag2SO4)可用作分析试剂，测定亚硝酸盐、钒酸盐等，也可用作催化剂。为探究Ag2SO4的分解产物，某化学兴趣小组称取6.24gAg2SO4样品，按如图所示装置进行实验(加持装置略去)。
已知：氧化银(Ag2O)是棕褐色晶体或棕黑色粉末，不溶于水，易溶于酸和氨水。
请回答下列问题：
（1）部分实验步骤如下，操作先后排序为___(用字母表示)。
a.点燃A处酒精灯
b.检查装置气密性
c.打开K1和K2，通入干燥的N2
d.装实验药品
（2）装置B中有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为___。
（3）①装置C中酸性KMnO4溶液颜色变浅，且装置D中___(填选项字母)未发生颜色变化，证明产物中有SO2且全部被酸性KMnO4溶液吸收；装置E中的现象是___，证明有O2生成。
a.NaOH溶液
b.浓H2SO4
c.品红溶液
d.KSCN溶液
②反应完成后，将装置C中溶液倒入锥形瓶中，并用蒸馏水洗试剂瓶2～3次，将洗涤液一并倒入锥形瓶中；用0.75mol•L-1H2C2O4溶液滴定装置C中未与SO2反应的KMnO4，盛放H2C2O4溶液的仪器名称为___。
实验数据记录如下：
实验 | 初始读数 | 最终读数 |
I | 0.10 | 20.20 |
II | 0.50 | 24.75 |
III | 1.00 | 20.90 |
③生成SO2的物质的量为___mol。
（4）称取Ag2SO4高温分解后固体物质的质量为4.32g，且不溶于氨水，证明固体产物是___(填化学式)。
（5）硫酸银(Ag2SO4)高温分解反应的化学方程式为___。
一种利用化肥中废催化剂(含CoO、Co、Al2O3及少量FeO)制取明矾和CoSO4粗产品的工艺流程如下：
已知：(i)相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：
(ⅱ)Al(OH)3在碱性条件下开始溶解时的pH为7.8，完全溶解时的pH为11。
回答下列问题：
(1)写出H2O2的电子式：___________。
(2)下列措施一定能提高步骤I中A13+和Co2+的浸取率的是___________(填标号)
a．将废催化剂粉磨为细颗粒
b．步骤I中的硫酸采用98%的浓硫酸
c．适当提高浸取时的温度
(3)步骤Ⅱ中，写出“氧化”过程中Fe2+被氧化的离子方程式：___________，若“氧化”后再“调节pH=3”，造成的后果是___________。
(4)步骤Ⅲ中加K2CO3应控制pH的范围为___________。
(5)测定CoSO4粗产品中钴的质量分数的步骤如下：准确称取ag产品，先经预处理，然后加入过量的冰乙酸，在加热煮沸下，缓慢滴加KNO2溶液直至过量，生成不溶于乙酸的K3[Co(NO2)6]，再经过滤、洗涤及干燥，称量沉淀的质量为bg。
①KNO2溶液氧化并沉淀Co2+的离子方程式为___________(已知KNO2被还原为NO)。
②粗产品中钴元素的质量分数为___________(Mr{K3[Co(NO2)6]}=452，列出计算式)。
草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌中，并在不同的生物体中发挥着不同的作用。
(Ⅰ)草酸是一种二元有机弱酸，具有还原性。
（1）已知：25℃时，草酸的电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。
①向Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为___。
②常温下，用0.01mol•L-1的NaOH标准溶液滴定20mL0.01mol•L-1的草酸溶液，滴定曲线如图所示。
a点溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性；b点溶液中各离子浓度的大小关系为___。
（2）酸性KMnO4溶液可将草酸氧化为CO2，还原产物为Mn2+，该反应的离子方程式为___。
(Ⅱ)草酸分解生成CO和CO2，以CO或CO2，为原料均可制得甲醇。
（3）已知：i.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-285.0kJ·mol-1；ii.CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-726.0kJ·mol-1。则二氧化碳与氢气反应生成液态甲醇和液态水(该反应为可逆反应)的热化学方程式为___。
（4）利用CO与H2合成甲醇的反应原理为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。现向一容积可变的密闭容器中充入10molCO(g)和20molH2(g)发生上述反应，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的变化关系如图所示。
①该反应为___(填“放热”或“吸热”)反应，A、B、C三点的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)的大小关系为___，压强的大小关系为p1___(填“大于”“小于”或“等于”)p2。
②若A点时，保持容器容积和温度不变，向容器中再充入2molCO(g)、4molH2(g)和2molCH3OH(g)，则v正___(填“>”或“<”)v逆。
