若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.28g的CO与CO2混合物中含有...

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.28g的CO与CO2混合物中含有的碳原子数为NA

B.标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA

C.0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl- 数目为1.5NA

D.1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，转移的电子数为NA

D 【解析】 A.不管是还是，每个分子里都只有1个碳原子，若28g是纯，则恰好是，若28g是纯，则物质的量小于，因此二者混合物所含的分子的物质的量一定小于1mol，含有的碳原子数小于NA，A项错误； B.标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B项错误； C.未说明溶液体积，因此无法计算，C项错误； D.采用守恒的思想，1mol钠从0价变成+1价，需要失去1mol电子，因此转移的总电子数也为NA个，D项正确；答案选D。

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考点分析：

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下列根据实验事实得出的结论正确的是

	实验事实	结论
A	某物质在熔融态下能导电	该物质一定是电解质
B	某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-
C	SO2的水溶液能导电	SO2为电解质
D	已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反应能发生	氧化性：Cl2＞FeCl3

A.A B.B C.C D.D

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下列变化中需加入氧化剂才能实现的是

A.S→SO2 B.Na2O2→O2 C.HNO3→NO D.2H＋→H2

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下列说法正确的是

A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B.氯化钠溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-

C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

D.得到电子的物质被还原，元素化合价降低，体现氧化性

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下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A.铜、BaSO4 B.NaCl晶体、NH3

C.稀醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液

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下列反应不属于氧化还原反应的是

A.4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O B.H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

C.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D.NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑

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试题属性

题型：单选题
难度：简单