下列离子方程式及电离方程式正确的是
A.NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣
B.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：2H++ SO42﹣+ Ba2++2OH﹣=2 H2O+BaSO4↓
C.石灰乳跟稀硝酸反应：OH﹣+H+=H2O
D.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑
除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是
A.盐酸 B.硫酸 C.氨水 D.氢氧化钾溶液
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.28g的CO与CO2混合物中含有的碳原子数为NA
B.标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA
C.0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl- 数目为1.5NA
D.1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，转移的电子数为NA
下列根据实验事实得出的结论正确的是
| 实验事实 | 结论 |
A | 某物质在熔融态下能导电 | 该物质一定是电解质 |
B | 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
C | SO2的水溶液能导电 | SO2为电解质 |
D | 已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反应能发生 | 氧化性：Cl2＞FeCl3 |
A.A B.B C.C D.D
下列变化中需加入氧化剂才能实现的是
A.S→SO2 B.Na2O2→O2 C.HNO3→NO D.2H＋→H2
下列说法正确的是
A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B.氯化钠溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D.得到电子的物质被还原，元素化合价降低，体现氧化性
