Question

下图是实验室制氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_____。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________ 。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_____。（填字母）

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的 有色布条	湿润的 有色布条	湿润的 有色布条	干燥的 有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水CaCl2	浓硫酸	无水CaCl2
Ⅲ	湿润的 有色布条	干燥的 有色布条	干燥的 有色布条	湿润的 有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_________。经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中原因___________。

（5）装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的化学方程式：______。

Answer

除去装置A挥发出的气体 b E中上层溶液接近无色，下层溶液为紫红色 D中可能会有过量的，这些若进入E中也能将氧化为单质碘，导致无法比较溴和碘的氧化性强弱

【解析】

装置A即氯气的发生装置，装置B是氯气的净化装置，而F中盛放的烧碱溶液起到尾气吸收的作用，据此来分析各题即可。

（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下可以产生氯气：；

（2）饱和食盐水可以吸收装置A挥发出的气体，防止对后续实验造成干扰；

（3）既然要验证氯气是否有漂白性，应该先让氯气接触润湿的有色布条，再让氯气接触干燥的有色布条，因此I处为润湿的有色布条，II为干燥剂，U型管中只能选用固体干燥剂，此处为无水，III为干燥的有色布条，答案选b；

（4）氯气的氧化性强于溴，可将D中的氧化为单质溴，单质溴加入装置E中又可将氧化为单质碘，单质碘进入四氯化碳相，因此现象为上层溶液接近无色，下层溶液为紫红色；此实验的不足之处在于，D中可能会有过量的，这些若进入E中也能将氧化为单质碘，无法说明溴的氧化性强于碘；

（5）装置F中即在碱液中的歧化：。