地壳中含量位于第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是( )
A.常温下能与苛性钠反应 B.常温下能与水反应
C.常温下能与氢氟酸反应 D.高温时能与氧化钙反应
用下列方法均可制得氧气：
①2KClO3
2KCl＋3O2↑
②2HgO
2Hg＋O2↑
③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为
A.3∶1∶1 B.3∶1∶4 C.1∶1∶1 D.2∶1∶1
下图是实验室制氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_____。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________ 。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_____。（填字母）
| a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的 有色布条 | 湿润的 有色布条 | 湿润的 有色布条 | 干燥的 有色布条 |
Ⅱ
| 碱石灰 | 无水CaCl2 | 浓硫酸 | 无水CaCl2 |
Ⅲ | 湿润的 有色布条 | 干燥的 有色布条 | 干燥的 有色布条 | 湿润的 有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_________。经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中原因___________。
（5）装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的化学方程式：______。
按要求写出有关反应的离子方程式。
（1）澄清石灰水中通入少量CO2气体_____
（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应______
（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体_____
下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A. MgO、Na2O、CO2、CuO
B. HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C. NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
（1）三种物质依次是（填化学式）：A______；B_____________；C_______。
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应_________氧化还原反应（填“是”或“不是”）。
（3）写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式： ________________。
（1）在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2.含分子数最多的是（填序号，下同）___，含原子数最少的是___，质量最大的是___，体积最小的是____。
（2）写出过氧化钠和水反应的化学方程式___
（3）在上述反应中，氧化剂是________，还原剂是______，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为____。
