下列有关对定量实验误差分析正确的是
A.现需90mL1.0mol/LNaOH溶液 ，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低
B.测定溶液 pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果偏高
C.中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——对测定结果无影响
D.酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高
下列说法不正确的是
A.已知：①Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s)；△H1= -272 kJ/mol；
②2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3(s)；△H2= -1675kJ/mol，
则2Al(s)+3FeO(s)= Al2O3(s)+3Fe(s)；△H= -859 kJ/mol
B.25℃时，向10mL物质的量浓度均为0.10mol/LNaOH和NH3·H2O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 盐酸，混合溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C.25℃时，向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7(体积变化忽略)，则有：
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
D.比较Na2S2O3溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的
在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.a点KW=1.0×10-14
B.水的电离程度：b>c>a>d
C.b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n表示）
如图所示与对应叙述相符的是
A.
用硝酸银溶液滴定等浓度的
、
、
的混合溶液
均可以与
反应生成沉淀
，由图可确定首先沉淀的是
B.
图表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应
C.
一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：
D.
图表示溶液中反应：
平衡
随温度变化，反应速度
正
逆
莫尔盐
溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是
A.配制
莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐
克
B.可与含HClO、
、
微粒的溶液大量共存
C.加入过量
溶液发生反应：
D.取样，加入浓NaOH溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含
下列关于中和滴定的操作错误的是
A.滴定前需要检查滴定管是否漏水
B.用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶
C.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙
D.已知浓度的酸滴定未知碱液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低
