Question

如图是元素周期表的一部分：

数据编号	滴入NaOH溶液的体积	溶液的pH
HX	HZ
1	0	3	1
2		a	b

时，用浓度为的氢氧化钠溶液分别滴定浓度均为 的两种酸HX、忽略体积变化，实验数据如表2，下列判断正确的是

A.通过分析可得表格中，

B.将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大

C.由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强

D.  的水溶液中： 

Answer

D

【解析】

由元素在周期表中的位置可知X为F元素，Y为S元素，Z为Cl元素，由表中数据可知HX不能完全电离，为弱弱酸，HZ为强酸，加入等浓度的时，生成的NaX溶液呈碱性，NaZ的盐溶液呈中性，结合物料守恒解答该题。

A.HX为弱酸，HZ为强酸，加入等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，，，故A错误；

B.HZ完全电离，而HX部分电离，等浓度的溶液稀释100倍后，HX的pH较大，故B错误；

C.F的非金属性比Cl强，但HF的酸性比HCl弱，Cl的非金属性比S强，但HCl的酸性比弱，可知氢化物的酸性与非金属性不存在规律性的变化，故C错误；

D.  的水溶液中，由物料守恒可知 ，故D正确。

故选：D。