下列有关实验方法和结论都正确的是（ ）。
A.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠
C.检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
D.在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）
下列实验操作中，说法正确的是（ ）
A.燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解
溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现二极管发光
B.滴定管、移液管以及滴定过程中用于盛待测液的锥形瓶，使用前都需要洗涤与润洗
C.通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下
溶液与稀硫酸反应速率
D.用高锰酸钾溶液滴定
溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色
如图是元素周期表的一部分：
数据编号 | 滴入NaOH溶液的体积 | 溶液的pH | |
HX | HZ | ||
1 | 0 | 3 | 1 |
2 |
| a | b |
时，用浓度为
的氢氧化钠溶液分别滴定
浓度均为 的两种酸HX、
忽略体积变化
，实验数据如表2，下列判断正确的是
A.通过分析可得表格中
，
B.将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大
C.由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强
D.
的水溶液中：
下列有关对定量实验误差分析正确的是
A.现需90mL1.0mol/LNaOH溶液 ，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低
B.测定溶液 pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果偏高
C.中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——对测定结果无影响
D.酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高
下列说法不正确的是
A.已知：①Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s)；△H1= -272 kJ/mol；
②2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3(s)；△H2= -1675kJ/mol，
则2Al(s)+3FeO(s)= Al2O3(s)+3Fe(s)；△H= -859 kJ/mol
B.25℃时，向10mL物质的量浓度均为0.10mol/LNaOH和NH3·H2O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 盐酸，混合溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C.25℃时，向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7(体积变化忽略)，则有：
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
D.比较Na2S2O3溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的
在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.a点KW=1.0×10-14
B.水的电离程度：b>c>a>d
C.b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n表示）
