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H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴...

H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L1Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是

A.该滴定可用甲基橙做指示剂

B.Na2S2O3是该反应的还原剂

C.该滴定可选用右图所示装置

D.该反应中每消耗2mol Na2S2O3,电子转移数为4mol

 

B 【解析】 A、碘水溶液显酸性,甲基橙在该溶液显红色,当用Na2S2O3滴定达到终点时溶液由红色变为橙色,颜色变化不明显,因此该滴定不可用甲基橙做指示剂,应该用淀粉溶液作指示剂,A错误; B、在该反应中,I2中的元素化合价降低,得到电子,作氧化剂,Na2S2O3中的S元素的化合价升高,失去电子,是该反应的还原剂,B正确; C、Na2S2O3是强碱弱酸盐,水溶液显碱性,应该使用碱式滴定管,不能用酸式滴定管,C错误; D、根据化合价改变的总数与电子转移数目相等可知该反应中每消耗2molNa2S2O3,电子转移数为2mol,D错误。 答案选B。  
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考点分析:
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下列叙述中,正确的是   

A.常温下,的甲酸溶液的的氨水溶液中由水电离产生的相等

B.中和 醋酸与中和 的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同

C.溶液中逐渐加入适量NaOH固体,溶液的导电性明显增强

D.向饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液中增大,导电能力增强

 

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下列有关实验方法和结论都正确的是(  )。

A.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液

B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠

C.检验蔗糖水解产物具有还原性:在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和,再加入新制的银氨溶液并水浴加热

D.在浓度均为0.01 mol·L1NaClNa2CrO4溶液中滴加0.01 mol·L1AgNO3溶液,先析出AgCl,则KspAgCl)<KspAg2CrO4

 

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下列实验操作中,说法正确的是(    

A.燃料电池的制作:用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解溶液,一段时间后切断电源,在两极之间接上发光二极管,发现二极管发光

B.滴定管、移液管以及滴定过程中用于盛待测液的锥形瓶,使用前都需要洗涤与润洗

C.通常用产生气泡的快慢,比较不同条件下溶液与稀硫酸反应速率

D.用高锰酸钾溶液滴定溶液至终点:滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液恰好由紫色变为无色,且半分钟不变色

 

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如图是元素周期表的一部分:

数据编号

滴入NaOH溶液的体积

溶液的pH

HX

HZ

1

0

3

1

2

a

b

 

时,用浓度为的氢氧化钠溶液分别滴定浓度均为 的两种酸HX忽略体积变化,实验数据如表2,下列判断正确的是

A.通过分析可得表格中

B.将上述的HZ溶液稀释100倍后pHHX溶液的pH

C.由于Z元素的非金属性比Y强,所以Z氢化物的酸性较强

D.  的水溶液中: 

 

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下列有关对定量实验误差分析正确的是

A.现需90mL1.0mol/LNaOH溶液 ,称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低

B.测定溶液 pH的实验中,用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果偏高

C.中和热实验测定中,缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——对测定结果无影响

D.酸碱中和滴定实验中,标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高

 

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