Question

298 K时，分别向体积、浓度均为20mL0.1mol·L^-1的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pH与加入NaOH溶液体积(V)之间的关系如图所示。（注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是（  ）

A.298K 时，0.1mol·L^-1HX 溶液中HX的电离度为1%

B.V=10mL时，同时微热溶液（忽略体积变化)，逐渐增大

C.V=20mL 时，HX曲线对应的溶液中c(Na⁺)=c(X^-)>c(H⁺)=c(OH^-)

D.滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂

Answer

B

【解析】

0.1mol·L-1的HX溶液的PH=4， ,电离的HX 的浓度为10-4，所以298K 时，0.1mol·L-1HX 溶液中HX的电离度为0.1%，故A错误；0.1mol·L-1的HX溶液的PH=4、 0.1mol·L-1HY溶液，PH=1，则HX是弱酸、HY是强酸，加热 不变，HX 的电离程度增大，增大，所以逐渐增大，故B正确；V=20mL 时，HX曲线对应的溶液中溶质恰好是NaX， NaX水解呈碱性，c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，故C错误；

氢氧化钠滴定HX是强碱滴定弱酸，恰好中和时呈碱性，只能用酚酞作指示剂，故D错误。