用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.20 | 20.22 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 24.54 |
第三次 | 25.00 | 0.42 | 20.40 |
测得NaOH溶液的物质的量浓度为
A.0.0853mol/L B.0.1000mol/L C.0.0800mol/L D.0.1250mol/L
硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe2＋的含量，研究小组用KMnO4(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2＋。滴定时必须选用的仪器有 ( )。
A.①④⑤⑥ B.②③⑦⑧ C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥⑧
聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.0200 mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。
A.2∶1 B.3∶1 C.1∶1 D.4∶5
298 K时，分别向体积、浓度均为20mL0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pH与加入NaOH溶液体积(V)之间的关系如图所示。（注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是（ ）
A.298K 时，0.1mol·L-1HX 溶液中HX的电离度为1%
B.V=10mL时，同时微热溶液（忽略体积变化)，
逐渐增大
C.V=20mL 时，HX曲线对应的溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
D.滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂
H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是
A.该滴定可用甲基橙做指示剂
B.Na2S2O3是该反应的还原剂
C.该滴定可选用右图所示装置
D.该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol
下列叙述中，正确的是
A.常温下，
的甲酸溶液的
与
的氨水溶液中由水电离产生的
相等
B.中和 
醋酸与中和 
的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同
C.向
溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
D.向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中增大，导电能力增强
