Ⅰ某厂废水中含KCN，其浓度为，现用氯氧化法处理，发生如下反应化合物中N化合价均...

Ⅰ某厂废水中含KCN，其浓度为，现用氯氧化法处理，发生如下反应化合物中N化合价均为价，已知氰化物和氰酸盐都有毒。

被氧化的元素是______。用元素名称表示

投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

__________________________________________

若将10L含KCN的浓度为的废水中KCN氧化成无污染的物质，最少需要氯气______mol。

Ⅱ某实验小组为了测定中溶液多余的含量，常用标准溶液进行定量测定。

现实验室需用480mL一定浓度的溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需______。

还原性较强，在溶液中易被氧化成，因此常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______。

现取中溶液，用a 溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗标准溶液b mL，计算废液中的浓度为______ 用含a、b的表达式表示。

C 2 3 8KOH 2 1 6 500mL容量瓶【解析】 Ⅰ化合价升高元素在反应中被氧化；反应中，N元素化合价由价升高为0价，共升高6价，，Cl元素化合价由0价降低为价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故系数为1，系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数；计算废水中KCN的质量，再根据计算KCN的物质的量，使KCN完全转化为无毒物质，生成CO、，整个过程中C元素化合价由价升高为价，N元素化合价由价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为价，根据电子转移守恒计算，再根据计算需要氯气的质量； Ⅱ依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；还原性较强，在溶液中易被氧化成，则氯气被还原为氯离子；先计算，再根据计算。 Ⅰ中C元素化合价由价升高为价，被氧化，故答案为：C；反应中，N元素化合价由价升高为0价，共升高6价，，Cl元素化合价由0价降低为价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故系数为1，系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，平衡后方程式为：，故答案为：2、3、8KOH、2、1、6、；废水中KCN的质量为，物质的量为，使KCN完全转化为无毒物质，应生成CO、，整个过程中C元素化合价由价升高为价，N元素化合价由价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为价，电子转移守恒可知，解得，故答案为：； Ⅱ配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等，用到的仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶；故答案为：500mL容量瓶；还原性较强，在溶液中易被氧化成，则氯气被还原为氯离子，离子反应为，故答案为：；，已知氯气与溶液的反应为：，则，所以故答案为：。

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考点分析：

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工业上通过电解和制取Zn和，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含约，约，约，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约，FeS、CuS、共约，其余为水分．

I.为了测量软锰矿中含量的测定，现将软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，消耗标准液，则软锰矿中含量 ______ 已知：；

Ⅱ研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．

请回答下列问题：

反应I的滤液中含有、、、、等．试完成反应I中生成和的化学方程 ______ ______ ______ ．

反应Ⅱ加入适量锌的作用是 ______ ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 ______ ．

图2是和的溶解度曲线水，则Ⅳ中得到固体的操作是：将分离出和后的滤液升温结晶 ______ 用乙醇洗涤干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 ______ ．

用惰性电极电解和制得Zn和的总反应是： ______ ．

本工艺可以循环利用的物质除、、以外，还有 ______ 写化学式．

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直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境．某化学实验小组进行如下有关性质的探究活动．

写出利用如图1装置A中产生的气体证明价的硫元素具有氧化性的实验方案：______．

选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按照顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是______．

②丙同学设计的合理实验方案为：____________尾气处理填字母其中装置C的作用昌______证明亚硫酸酸性强于次氯酸的实验现象是______．

利用如图2的装置可测定装置A残液中的含量．量取残液于烧瓶中，加适量蒸馏水稀释，加热使全部逸出并与锥形瓶中的溶液恰好完全反应，然后用浓度为标准溶液进行滴定，至终点时记录数据．重复滴定2次，平均消耗NaOH溶液的体积为．

①该装置中球形装冷凝管的冷凝水进口为______填“a”或“b”．

②残液中的含量为______．

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从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为、和等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：

为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有______填两种。

“还原”工序中反应的离子方程式为______。

“沉钒”得到沉淀，需对沉淀进行洗涤，检验沉淀完全洗净的方法是______。

写出流程中铝热反应的化学方程式______。

电解精炼时，以熔融NaCl、和为电解液其中以分子形式存在。粗钒应与电源的______极填“正”或“负”相连，阴极的电极反应式为______。

为预估“还原”工序加入的量，需测定“酸浸”液中的浓度。每次取“酸浸”液于锥形瓶用a 标准溶液和苯代邻氨基苯甲酸为指示剂进行滴定其中，若三次滴定消耗标准液的体积平均为bmL，则的浓度为______用含a、b的代数式表示。

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甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。

（1）已知：①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH＝－128.1 kJ·mol－1

②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：________________________________。

（2）不同温度下，将1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示：

①T1____T2（填“＞”“＜”或“=”，下同），其对应的平衡常数K1____K2。

②温度T2下，从反应开始到2min时，ν（H2O）=___________。

③T1温度时，若已知到达平衡是H2O(g)的体积百分含量为40％，则该温度下上述反应的平衡常数K=____________。（保留两位小数点）

（3）科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。铜电极表面的电极反应式为__________________________。

（4）已知CO可与I2O5反应：5 CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。将甲醇不完全燃烧产生的500mL（标准状况）气体用足量的I2O5处理后，将所得的I2准确地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL（气体样品中其它成分与I2O5不反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。