T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：
A.该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g) 
4C(g)
B.在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t1 mol·L－1·min－1
C.其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小
D.维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大
Ⅰ
某厂废水中含KCN，其浓度为
，现用氯氧化法处理，发生如下反应
化合物中N化合价均为
价
，已知氰化物和氰酸盐都有毒。
被氧化的元素是______。用元素名称表示
投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
______
______
______
______
______
______
______
若将10L含KCN的浓度为的废水中KCN氧化成无污染的物质，最少需要氯气______mol。
Ⅱ某实验小组为了测定中溶液多余
的含量，常用
标准溶液进行定量测定。
现实验室需用480mL一定浓度的溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需______。
还原性较强，在溶液中易被氧化成
，因此常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______。
现取中溶液
，用a 
溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗标准溶液b mL，计算废液中的浓度为______ 用含a、b的表达式表示。
工业上通过电解
和
制取Zn和
，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含约
，
约
，
约
，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约
，FeS、CuS、共约
，其余为水分．
I.
为了测量软锰矿中含量的测定，现将
软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取
该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用
的标准
溶液滴定，消耗标准液
，则软锰矿中含量 ______ 
已知：
； 
Ⅱ
研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．
请回答下列问题：
反应I的滤液中含有、、
、
、
等．试完成反应I中生成和的化学方程
______ 
______ 
______ 
．
反应Ⅱ加入适量锌的作用是 ______ ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 ______ ．
图2是
和
的溶解度曲线
水
，则Ⅳ中得到固体的操作是：将分离出
和
后的滤液升温结晶
______ 用乙醇洗涤干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 ______ ．
用惰性电极电解和制得Zn和的总反应是： ______ ．
本工艺可以循环利用的物质除、、以外，还有 ______ 
写化学式．
直接排放含
的烟气会形成酸雨，危害环境．某化学实验小组进行如下有关性质的探究活动．
写出利用如图1装置A中产生的气体证明
价的硫元素具有氧化性的实验方案：______．
选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照
顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是______．
②丙同学设计的合理实验方案为：
______
______
尾气处理
填字母
其中装置C的作用昌______
证明亚硫酸酸性强于次氯酸的实验现象是______．
利用如图2的装置可测定装置A残液中的含量．量取
残液于烧瓶中，加适量蒸馏水稀释，加热使全部逸出并与锥形瓶中的
溶液恰好完全反应，然后用浓度为
标准溶液进行滴定，至终点时记录数据．重复滴定2次，平均消耗NaOH溶液的体积为
．
①该装置中球形装冷凝管的冷凝水进口为______填“a”或“b”
．
②残液中的含量为______
．
从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为
、
和
等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：
为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有______
填两种
。
“还原”工序中反应的离子方程式为______。
“沉钒”得到
沉淀，需对沉淀进行洗涤，检验沉淀完全洗净的方法是______。
写出流程中铝热反应的化学方程式______。
电解精炼时，以熔融NaCl、
和
为电解液其中以分子形式存在。粗钒应与电源的______极填“正”或“负”相连，阴极的电极反应式为______。
为预估“还原”工序加入
的量，需测定“酸浸”液中
的浓度。每次取
“酸浸”液于锥形瓶用a 
标准溶液和苯代邻氨基苯甲酸为指示剂进行滴定其中
，若三次滴定消耗标准液的体积平均为bmL，则的浓度为______
用含a、b的代数式表示。
甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。
（1）已知：①CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(l) ΔH＝－128.1 kJ·mol－1
②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：________________________________。
（2）不同温度下，将1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示：
①T1____T2（填“＞”“＜”或“=”，下同），其对应的平衡常数K1____K2。
②温度T2下，从反应开始到2min时，ν（H2O）=___________。
③T1温度时，若已知到达平衡是H2O(g)的体积百分含量为40％，则该温度下上述反应的平衡常数K=____________。（保留两位小数点）
（3）科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。铜电极表面的电极反应式为__________________________。
（4）已知CO可与I2O5反应：5 CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。将甲醇不完全燃烧产生的500mL（标准状况）气体用足量的I2O5处理后，将所得的I2准确地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL（气体样品中其它成分与I2O5不反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。
①滴定终点时溶液颜色变化为____________________________。
②气体样品中CO的体积分数为________________。
