下列说法正确的是（ ）
A. 将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体
B. 在一定条件下，反应N2+3H2
2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了lmol，则该反应的速率可表示为v(NH3)=0.2mol·L-1·min-1
C. 强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强
D. 钢铁在表层海水中的腐蚀速率大于在潮湿空气中的腐蚀速率
如图所示与对应叙述相符的是
A.
用硝酸银溶液滴定等浓度的
、
、
的混合溶液
均可以与
反应生成沉淀
，由图可确定首先沉淀的是
B.
图表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应
C.
一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：
D.
图表示溶液中反应：
平衡
随温度变化，反应速度
正
逆
加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（）
A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2
T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：
A.该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g) 
4C(g)
B.在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t1 mol·L－1·min－1
C.其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小
D.维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大
Ⅰ
某厂废水中含KCN，其浓度为
，现用氯氧化法处理，发生如下反应
化合物中N化合价均为
价
，已知氰化物和氰酸盐都有毒。
被氧化的元素是______。用元素名称表示
投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
______
______
______
______
______
______
______
若将10L含KCN的浓度为的废水中KCN氧化成无污染的物质，最少需要氯气______mol。
Ⅱ某实验小组为了测定中溶液多余
的含量，常用
标准溶液进行定量测定。
现实验室需用480mL一定浓度的溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需______。
还原性较强，在溶液中易被氧化成
，因此常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______。
现取中溶液
，用a 
溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗标准溶液b mL，计算废液中的浓度为______ 用含a、b的表达式表示。
工业上通过电解
和
制取Zn和
，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含约
，
约
，
约
，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约
，FeS、CuS、共约
，其余为水分．
I.
为了测量软锰矿中含量的测定，现将
软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取
该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用
的标准
溶液滴定，消耗标准液
，则软锰矿中含量 ______ 
已知：
； 
Ⅱ
研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．
请回答下列问题：
反应I的滤液中含有、、
、
、
等．试完成反应I中生成和的化学方程
______ 
______ 
______ 
．
反应Ⅱ加入适量锌的作用是 ______ ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 ______ ．
图2是
和
的溶解度曲线
水
，则Ⅳ中得到固体的操作是：将分离出
和
后的滤液升温结晶
______ 用乙醇洗涤干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 ______ ．
用惰性电极电解和制得Zn和的总反应是： ______ ．
本工艺可以循环利用的物质除、、以外，还有 ______ 
写化学式．
