Question

900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

ΔH＝a kJ·mol^—1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列说法正确的是

A.反应在前20 min的平均速率为v(H₂)＝0.008mol·L^－1·min^－1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L^－1，则a＜0

C.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH₂，达到平衡前v_正＞v_逆

Answer

C

【解析】

A．根据题意

起始：0.40 mol 0 mol 0 mol

变化：0.16 mol 0.16 mol 0.16 mol

20 min：0.24 mol 0.16 mol 0.16 mol

则反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝＝0.004 mol·L－1·min－1，A错误；

B．根据题意，该反应，30 min已达到平衡

起始：0.40 mol 0 mol 0 mol

变化：0.20 mol 0.20 mol 0.20 mol

30 min：0.20 mol 0.20 mol 0.20 mol

保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1<0.1 mol·L－1，说明升高温度，平衡右移，所以正反应为吸热反应，则a>0，B错误；

C．由于反应是在2.0 L恒容密闭容器中进行，则保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，平衡不发生移动，则平衡时乙苯的转化率＝×100%＝50%，C正确；

D．相同温度下，平衡常数K不变，则平衡常数为：K＝＝0.1，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，则Qc＝＝0.15>K，平衡逆移，则达到平衡前v正