一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：
，5min后达到平衡，此时生成2a mol 
下列说法正确的是
A.当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
B.用X表示5min内此反应的反应速率是
C.向平衡后的体系中加入
M，
逆
增大，正减小，平衡逆向移动
D.若平衡后再充入1 mol X和
Y，再次达平衡时X的物质的量大于
在一定温度下，将气体X和气体Y各
充入
恒容密闭容器中，发生反应
⇌
，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表
| 2 | 4 | 7 | 9 |
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A.反应前2min的平均速率
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前
逆
正
C.该温度下此反应的平衡常数
D.其他条件不变，再充入
，平衡时X的体积分数增大
在恒温、恒容的容器中进行反应
，若A的浓度由
降到
需要20s，那么由降到
所需时间为
A.等于10 s B.等于15 s C.大于15 s D.小于15 s
在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（ ）
A.该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0
B.温度降低，该反应的平衡常数K增大
C.升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）增大
D.从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（L·min）
900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
ΔH＝a kJ·mol—1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(乙苯)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(苯乙烯)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，则a＜0
C.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＞v逆
利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。下列有关转化反应2NO+O2
2NO2的说法错误的是
A.若增加反应体系的压强，c(NO)将减小
B.v正(NO)=2v正(O2)
C.该反应的进行是有一定限度的
D.可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理
