在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )
A.0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1
B.反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C.恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D.10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成
和
，化学方程式如下：
。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
时间 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
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下列说法中，不正确的是
A.2s内的平均反应速率
B.在该温度下，反应的平衡常数
C.若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于
D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量
反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是 ( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B.用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)
C.2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D.用D表示的反应速率为0.1 mol/L
一定温度下，体积为10L的密闭容器中发生反应
，起始时加入2molA，其中
与时间图象如图所示，下列说法正确的是
A.用B表示化学反应速率为
B.达到平衡时A的转化率为
C.若升高温度减小，则正反应方向为吸热反应
D.向平衡体系中再加入一定量A，可以使平衡时变为
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A.反应开始到10 s，用X表示的反应速率为
B.反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了
C.反应10s时达到化学平衡状态，Z的平衡浓度为
D.反应的化学方程式为
一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：
，5min后达到平衡，此时生成2a mol 
下列说法正确的是
A.当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
B.用X表示5min内此反应的反应速率是
C.向平衡后的体系中加入
M，
逆
增大，正减小，平衡逆向移动
D.若平衡后再充入1 mol X和
Y，再次达平衡时X的物质的量大于
