在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的物质的量增加了1mol,则反应速率为
A.υ(H2)= 0.3 mol/(L·min) B.υ(N2)=0.2mol/(L·min)
C.υ(NH3)=0.2 mol/(L·min) D.υ (NH3)=0.1mol/(L·min)
2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中,发生反应:,若2s后,A的转化率为,测得,下列推断正确的是
A. B.
C.B的转化率为 D.2s后C的浓度为
在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是
A.v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B.v(A2)=30 mol·L-1·min-1
C.v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D.v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1
是制备硫酸的重要反应,下列叙述正确的是
A.催化剂不改变该反应的反应速率
B.增大反应体系的压强,反应速率一定减小
C.降低温度反应速率增大
D.在、时刻,的浓度分别是、,则时间间隔内,生成的平均速率为
在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )
A.0~5 min内,v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1
B.反应进行到12min时,CH4的转化率为25%
C.恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小
D.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度
利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成和,化学方程式如下:。某温度下,在容积不变的密闭容器中通入NO和CO,测得不同时间的NO和CO的浓度如下表:
时间 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| ||||||
|
下列说法中,不正确的是
A.2s内的平均反应速率
B.在该温度下,反应的平衡常数
C.若将容积缩小为原来的一半,NO转化率大于
D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量