在一定条件下，反应N2+3H2
2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为
A.υ(H2)= 0.3 mol/(L·min) B.υ（N2)=0.2mol/(L·min)
C.υ(NH3)=0.2 mol/(L·min) D.υ (NH3)=0.1mol/(L·min)
2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应：
，若2s后，A的转化率为
，测得
，下列推断正确的是
A.
B.
C.B的转化率为
D.2s后C的浓度为
在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是
A.v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B.v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C.v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D.v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是
A.催化剂
不改变该反应的反应速率
B.增大反应体系的压强，反应速率一定减小
C.降低温度反应速率增大
D.在
、
时刻，
的浓度分别是
、
，则时间间隔
内，生成的平均速率为
在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )
A.0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1
B.反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C.恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D.10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成
和
，化学方程式如下：
。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
时间 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
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下列说法中，不正确的是
A.2s内的平均反应速率
B.在该温度下，反应的平衡常数
C.若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于
D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量
