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在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的物质...

在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的物质的量增加了1mol,则反应速率为

A.υ(H2)= 0.3 mol/(L·min) B.υ(N2)=0.2mol/(L·min)

C.υ(NH3)=0.2 mol/(L·min) D.υ (NH3)=0.1mol/(L·min)

 

D 【解析】 5min内氨的物质的量增加了1mol,则用氨气表示的反应速率是=0.1 mol/(L·min),又因为不同物质表示的反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以氢气和氮气表示的反应速率分别是0.15mol/(L·min)、0.05mol/(L·min); 答案选D。  
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考点分析:
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2mol A2mol B混合于2L的密闭容器中,发生反应:,若2s后,A的转化率为,测得,下列推断正确的是

A.  B.

C.B的转化率为 D.2sC的浓度为

 

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在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是

A.v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B.v(A2)=30 mol·L-1·min-1

C.v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D.v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1

 

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是制备硫酸的重要反应,下列叙述正确的是

A.催化剂不改变该反应的反应速率

B.增大反应体系的压强,反应速率一定减小

C.降低温度反应速率增大

D.时刻,的浓度分别是,则时间间隔内,生成的平均速率为

 

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在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) ΔH0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )

A.0~5 min内,v(H2)0.1 mol·(L·min)1

B.反应进行到12min时,CH4的转化率为25%

C.恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小

D.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度

 

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利用催化技术可将汽车尾气中的NOCO转变成,化学方程式如下:。某温度下,在容积不变的密闭容器中通入NOCO,测得不同时间的NOCO的浓度如下表:

时间

0

1

2

3

4

5

 

 

 

下列说法中,不正确的是

A.2s内的平均反应速率

B.在该温度下,反应的平衡常数

C.若将容积缩小为原来的一半,NO转化率大于

D.使用催化剂可以提高单位时间CONO的处理量

 

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