Question

在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：

X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

t/min	0	2	4	6	8	……	16	18
n(X)/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	……	……	1.000	1.000

下列说法不正确的是(     )

A. 4～6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10^-3mol/(L·min)

B. 此温度下该反应的平衡常数K=1.44

C. 达平衡后，升高温度， 减小，则正反应

D. 若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变

Answer

C

【解析】

A项，根据图表数据结合反应速率概念计算，v（X）===0.00125mol/（L∙min），根据化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比，可得v（Z）=2v（X）=2×0.00125mol/（L∙min）=0.0025mol/L，故A项正确；B项，根据化学平衡三段式列式计算：

               X（g）+Y（g） 2Z

起始量（mol/L） 0.16    0.16    0

变化量（mol/L） 0.06    0.06    0.12

平衡量（mol/L） 0.1     0.1     0.12

平衡常数= = =1.44，故B项正确；C项，由已知可得，升高温度平衡逆向进行，所以正反应为放热反应，△H＜0，故C项错误； D项，反应前后气体体积不变，加入Z相当于增大体系压强，对平衡移动不影响，Z的体积分数不变，故D项正确。综上所述，符合题意的选项为C。