Question

一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生反应：

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列说法正确的是（ ）

A.反应在前t₁s 的平均速率v（O₂）=0.4/t₁mol•L^-1•s^-1

B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大

C.保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO₂、0.1molO₂和0.2molSO₃，则此时V_正>V_逆

D.相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO₃，达到平衡时，SO₃的转化率大于10%

Answer

C

【解析】

A．三氧化硫表示的反应速率v=△c/△t=0.8mol/2L÷t1=0.4/t1mol•L-1•s-1，化学反应速率之比等于系数之比，氧气的平均速率为×mol•L-1•s-1×=mol•L-1•s-1，故A错误；

B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数不变，故B错误；

C． 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始物质的量（mol） 2 1 0

变化物质的量（mol） 1.8 0.9 1.8

平衡物质的量（mol） 0. 2 0.1 1.8

此反应的平衡常数K= ==1620，保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，此时Qc===160V逆，故C正确；

D．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，如果三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，二氧化硫和氧气的物质的量分别是4mol、2mol，为原来的2倍，增大压强平衡正向移动，则二氧化硫转化率增大，所以二氧化硫转化率大于90%，相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%，故D错误；

答案为C。