根据下列有关图象，说法正确的是（ ）
A.由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)
CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时, 反应过程中的能量变化
一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5（g） 
PCl3（g）+Cl2（g）,下列说法正确的是（ ）
编号 | 温度（℃） | 起始/mol | 平衡/mol | 达到平衡 所需时间/s | |
PCl5（g） | PCl3（g） | Cl2（g） | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 |
|
| t2 |
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
A. 平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B. 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C. 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol•L-1•s-1
D. 容器Ⅲ中平衡后，等温条件下充入一定量He，平衡不发生移动
在2L的密闭容器中，发生
的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得
，则此时容器中B的物质的量是
A.
mol B.
mol C.
mol D.
mol
某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( )
A.0.04 mol/L B.0.04 mol/（L·s） C.0.08 mol/（L·s） D.0.04
一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n（SO3）/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是（ ）
A.反应在前t1s 的平均速率v（O2）=0.4/t1mol•L-1•s-1
B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
C.保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，则此时V正>V逆
D.相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是( )
A.反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1
B.容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) =2Z(g)
C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
