H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
下列各图与表述一致的是
A.
可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B.用图
所示装置蒸发
溶液制备无水
C.曲线图
可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧饭化钡溶液时产生
沉淀的物质的量变化
D.图
电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的
：
根据下列有关图象，说法正确的是（ ）
A.由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)
CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时, 反应过程中的能量变化
一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5（g） 
PCl3（g）+Cl2（g）,下列说法正确的是（ ）
编号 | 温度（℃） | 起始/mol | 平衡/mol | 达到平衡 所需时间/s | |
PCl5（g） | PCl3（g） | Cl2（g） | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 |
|
| t2 |
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
A. 平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B. 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C. 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol•L-1•s-1
D. 容器Ⅲ中平衡后，等温条件下充入一定量He，平衡不发生移动
在2L的密闭容器中，发生
的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得
，则此时容器中B的物质的量是
A.
mol B.
mol C.
mol D.
mol
某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( )
A.0.04 mol/L B.0.04 mol/（L·s） C.0.08 mol/（L·s） D.0.04
