Question

向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、 C和一定量的B三种气体。在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知阶段为使用催化剂；图甲中阶段未画出。下列说法不正确的是

A.该反应为吸热反应

B.B在阶段平衡时转化率为

C.阶段改变的条件为减小压强

D.此温度下该反应的化学平衡常数

Answer

B

【解析】

图乙为时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件：和这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，而阶段为使用催化剂，的速率又变慢，则阶段为降低压强，因此应该推断该反应前后气体分子数不变；阶段改变条件的瞬间，其中某一速率增大、另一速率不变，应是增大某一组分的浓度；阶段改变条件的瞬间，正、逆速率都增大，且正反应速率增大较大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应；随反应进行反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图甲可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为，C的变化量为，又由于该反应前后气体体积不变，所以B为反应物，B的浓度变化量为，故A、B、C的化学计量数之比为，则该反应方程式为：⇌。

A.由上述分析可知，该反应为吸热反应，故A正确；

B.由上述分析可知，B的浓度变化量为，由图可知平衡时B的浓度为，故B在阶段平衡时的转化率为，故B错误；

C.由上述分析可知，阶段改变的条件为减小压强，故C正确；

D.由图可知，平衡时A、B、C的浓度分别为、、，发生反应的化学方程式为：⇌，该温度下平衡常数，故D正确；

答案选B。