一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是( )
A.t1时刻，v(正)>v(逆)
B.t2时刻，v(正)＝v(逆)
C.t2时刻，反应达到最大限度
D.t3时刻，反应停止
Hg可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示。下列有关说法不正确的是
A.pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高Hg的吸收率先降低后升高
B.pH=l时Hg的吸收率高达90%的原因是KMnO4在酸性条件下氧化性强
C.pH = 2时反应的离子方程式为Hg+MnO4-+8H+=Hg2++Mn2++4H2O
D.pH = 12时反应的离子方程式为3Hg+2MnO4-+ H2O=3HgO+2MnO2+2OH-
下列对图象的叙述正确的是
A.
对于反应：
，图①中的横轴x可以表示压强
B.
如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉
C.
如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化
D.
据图，若除去
溶液中的
，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7
向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、
C和一定量的B三种气体。在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为
时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知
阶段为使用催化剂；图甲中
阶段
未画出。下列说法不正确的是
A.该反应为吸热反应
B.B在阶段平衡时转化率为
C.
阶段改变的条件为减小压强
D.此温度下该反应的化学平衡常数
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图
表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化
B.图
表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化
C.图
表示T °C时，对于可逆反应：A(g)+B(g)
2C(g) +D(g)ΔH>0，正、逆反应速率与压强的关系
D.图
表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH = 7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存
在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)
Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. M点的 v正小于N点的v逆
B. M点时，升高温度平衡逆向移动
C. T2下，在0-t1时间内，v(X)＝
mol·L-1·min-1
D. W点时再加入一定量Y，平衡后Y的体积分数减小
