下列图象正确的是
A.
反应的正方向放热
时升温
B.
气体通入氯水中
C.
NaOH溶液滴加
溶液中
D.
将pH相同的
溶液和稀盐酸稀释时PH的变化
可逆反应
，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A.维持温度、反应体系容积不变，
时充入
B.维持温度、压强不变，时充入
C.维持体积不变，时升高反应体系温度
D.维持温度、容积不变，时充入一定量Ar
向某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是
A.若t1＝15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0．004 mol·L－1·s－1
B.t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
C.该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0．02 mol
D.t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0．06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A(g)
B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a kJ·mol－1
一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是( )
A.t1时刻，v(正)>v(逆)
B.t2时刻，v(正)＝v(逆)
C.t2时刻，反应达到最大限度
D.t3时刻，反应停止
Hg可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示。下列有关说法不正确的是
A.pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高Hg的吸收率先降低后升高
B.pH=l时Hg的吸收率高达90%的原因是KMnO4在酸性条件下氧化性强
C.pH = 2时反应的离子方程式为Hg+MnO4-+8H+=Hg2++Mn2++4H2O
D.pH = 12时反应的离子方程式为3Hg+2MnO4-+ H2O=3HgO+2MnO2+2OH-
下列对图象的叙述正确的是
A.
对于反应：
，图①中的横轴x可以表示压强
B.
如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉
C.
如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化
D.
据图，若除去
溶液中的
，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7
