关于下列图像的描述不正确的是
A.图①可以表示在绝热容器中放入N2和H2，在催化合成氨的过程中，N2的转化率随时间的变化曲线
B.图②可以表示在T℃的密闭容器中，反应2AgBr(s)
2Ag(s)+Br2(g)达到平衡，此时再开始增大容器的体积，最终容器中仍有AgBr(s)剩余时容器内压强的变化曲线
C.图③可以表示等体积等pH的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释过程中pH的变化趋势
D.图④可以表示氯化银和溴化银饱和溶液等体积混合后，再向该混合溶液中加入浓AgNO3溶液时，生成沉淀的物质的量随加入AgNO3溶液体积的变化曲线
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是( )
A.40 ℃之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短
B.40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长
C.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等
D.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图
表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化
B.图
表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线
C.图
表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂
D.图
表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：a<b<c
下列图象正确的是
A.
反应的正方向放热
时升温
B.
气体通入氯水中
C.
NaOH溶液滴加
溶液中
D.
将pH相同的
溶液和稀盐酸稀释时PH的变化
可逆反应
，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A.维持温度、反应体系容积不变，
时充入
B.维持温度、压强不变，时充入
C.维持体积不变，时升高反应体系温度
D.维持温度、容积不变，时充入一定量Ar
向某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是
A.若t1＝15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0．004 mol·L－1·s－1
B.t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
C.该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0．02 mol
D.t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0．06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A(g)
B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a kJ·mol－1
