和
可发生反应
（未配平），已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率
随时间（t）的变化曲线。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 和发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3
B. 反应开始阶段速率逐渐增大可能是
逐渐增高导致的
C. 反应后期速率逐渐减小的主要原因是
、
降低
D. 纵坐标为
时的
下列图示与对应的叙述不相符合的是
A.图
表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图
表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图
表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程
D.图
表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化
下列说法不正确的是
A. 图1表示的反应为放热反应
B. 图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)
C. 图2表示A(?)+2B(g)
2C(g) ΔH＜0，达平衡后，在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图可推知A不可能为气体
D. 图3装置的总反应为4Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)3
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中错误的是
A.反应的化学方程式为7Y 
3X
B.t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C.t2时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等
D.t3时，反应达到平衡状态，逆反应速率等于正反应速率
在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：2A(g) 
B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L－1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：
则下列有关说法中正确的是
A.条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同
B.条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂
C.条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L－1
D.条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积
控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是
序号 | 硫酸的体积 | 锌的质量 | 锌的状态 | 温度 | 完全溶于酸的时间 | 生成硫酸锌的质量 |
1 |
|
| 颗粒 | 25 | 70 |
|
2 |
|
| 颗粒 | 35 | 35 |
|
3 |
|
| 粉末 | 25 |
|
|
4 |
|
| 粉末 | 25 |
|
|
5 |
|
| 粉末 | 25 |
|
|
6 |
|
| 粉末 | 25 |
|
|
A.
B.
C.实验1、实验2与实验3探究的是温度对化学反应速率的影响
D.无法计算出硫酸的物质的量浓度
