Question

T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁℃和T₂℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：

A.该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g) 4C(g)

B.在t₁时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t₁ mol·L^－1·min^－1

C.其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小

D.维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大

Answer

B

【解析】

反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A（g）+3B（g）⇌2C（g）L；根据“先拐先平数值大”结合图Ⅱ知，T1＞T2，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；据以上分析解答。

反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；根据“先拐先平数值大”结合图Ⅱ知，T1＞T2，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；

A．结合以上分析可知，该反应方程式为：A（g）+3B（g）⇌2C（g），故A错误；

B．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为mol·L－1·min－1，故B正确；

C．其他条件不变，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率增大，平衡逆向移动，A的转化率减小，故C错误；

D．维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，各物质的浓度不变，平衡不移动， C在整个体系中的百分含量不变，故D错误；

故答案选B。