下列图示与对应的叙述相符的是
A.图表示反应2SO2 (g)＋O2(g)
2SO3 (g) ΔH＜0不同温度（T1＜T2）时平衡常数K随压强的变化关系图
B.图曲线表示电解精炼铜过程中电极质量的变化
C.图曲线表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻增大压强后v(正)、v(逆)随时间的变化
D.图曲线表示0.1000 mol·L—1 NaOH溶液滴定20.00 mL pH＝１的CH3COOH溶液所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化
T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：
A.该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g) 
4C(g)
B.在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t1 mol·L－1·min－1
C.其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小
D.维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大
炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) △H＝Q kJ/mol。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是
A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min时，v(CO)＝v(CO2)
B.当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且
C.3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时
D.5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化
下列各图示与对应的描述相符合的是
A. 图
表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100
B. 图
表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂
C. 图
表示平衡2NO2(g)
N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
D. 图
表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
下列图示与对应的叙述相符的是
A.
表示
与
发生反应过程中的能量变化，则
的
B.
表示A、B两种物质的溶解度随温度变化的情况，将
K时A、B的饱和溶液分别升温至
K时，溶质的质量分数
C.
表示镁条放人盐酸中生成氢气速率随时间的变化。
，时段反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应
D.
表示常温下，稀释相同体积pH相同的HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加入水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
和
可发生反应
（未配平），已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率
随时间（t）的变化曲线。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 和发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3
B. 反应开始阶段速率逐渐增大可能是
逐渐增高导致的
C. 反应后期速率逐渐减小的主要原因是
、
降低
D. 纵坐标为
时的
