下列各表述与下图所示一致的是
A.图1表示某吸热反应t1时刻升高温度时，正逆反应速率的变化
B.图2表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低
C.图3表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol
盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
D.图4表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化
如图所示与对应叙述相符的是
A.
用硝酸银溶液滴定等浓度的
、
、
的混合溶液
均可以与
反应生成沉淀
，由图可确定首先沉淀的是
B.
图表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应
C.
一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：
D.
图表示溶液中反应：
平衡
随温度变化，反应速度
正
逆
下列图示与对应的叙述相符的是
A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
C.图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图表示反应2SO2 (g)＋O2(g)
2SO3 (g) ΔH＜0不同温度（T1＜T2）时平衡常数K随压强的变化关系图
B.图曲线表示电解精炼铜过程中电极质量的变化
C.图曲线表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻增大压强后v(正)、v(逆)随时间的变化
D.图曲线表示0.1000 mol·L—1 NaOH溶液滴定20.00 mL pH＝１的CH3COOH溶液所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化
T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：
A.该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g) 
4C(g)
B.在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t1 mol·L－1·min－1
C.其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小
D.维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大
炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) △H＝Q kJ/mol。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是
A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min时，v(CO)＝v(CO2)
B.当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且
C.3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时
D.5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化
