Question

T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是(　　)

A.在(t₁＋10) min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B.(t₁＋10) min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C.T ℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L^－1A、0.1 mol·L^－1B和0.4 mol·L^－1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^－1

D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

Answer

C

【解析】

该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A（g）+3B（g）⇌2C（g），根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1＞T2，升高温度，B的体积分数增大，则该反应的正反应是放热反应，据此分析。

A．在t1min时，反应达到平衡状态，（t1+10）min时，增大压强，平衡正向移动，故A错误；

B．（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，容器体积变大，反应物所占分压减小，平衡向体积增大的方向移动，平衡逆向移动，故B错误；

C．根据图Ⅰ知，化学平衡常数K==；假设C的平衡浓度是0.4mol/L；

A（g）+3B（g）=2C（g）

开始（mol/L） 0.3 0.1 0.4

变化（mol/L） 0 0 0

平衡（mol/L） 0.3 0.1 0.4

化学平衡常数K′= =，所以符合平衡常数K，故C正确；

D．其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图Ⅱ知，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；

故答案选C。