下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H = -241.8 kJ．mol-1
B.图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应
C.图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D.图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是
A. H+的浓度 B. 体系的压强 C. 溶液的温度 D. Cl－的浓度
向某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是
A.若t1＝15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0．004 mol·L－1·s－1
B.t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
C.该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0．02 mol
D.t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0．06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A(g)
B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a kJ·mol－1
固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) 
zC(g)，图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是( )
A.该反应可表示为2A(g)＋B(g) C(g) ΔH<0
B.T ℃时该反应的平衡常数K＝6.25
C.当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态
D.T ℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25
T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( )
A.在(t1＋10) min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B.(t1＋10) min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C.T ℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L－1A、0.1 mol·L－1B和0.4 mol·L－1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L－1
D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．叙述正确的是（ ）
A.温度T℃下，该反应的平衡常数K=
B.温度T℃下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b改变的条件是温度，则该反应△H＜0
