Question

控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是

序号	硫酸的体积	锌的质量	锌的状态	温度	完全溶于酸的时间	生成硫酸锌的质量
1			颗粒	25	70
2			颗粒	35	35
3			粉末	25
4			粉末	25
5			粉末	25
6			粉末	25

A.

B.

C.实验1、实验2与实验3探究的是温度对化学反应速率的影响

D.无法计算出硫酸的物质的量浓度

Answer

B

【解析】

A. 实验1和实验3中的反应物接触面积不同，其他条件相同，粉末状比颗粒状的接触面积大，实验3反应速率更快，完全溶于酸的时间更短，则，故A错误；

B. 硫酸的量一定，锌的质量增加，生成硫酸锌的质量增加，

根据，

2g锌反应生成硫酸锌，6g锌反应生成，锌的质量与生成硫酸锌的质量成正比关系，若8g锌完全反应，

根据 

生成的硫酸锌的质量约等于，实际生成，说明8g锌已过量，硫酸反应完全，当锌的质量为10g时，生成的硫酸锌的质量不会再增加，则，故B正确；

C. 实验1和实验2的温度不同，其他条件相同，是探究温度对反应速率的影响；实验1和实验3的反应物接触面积不同，其他条件相同，是探究反应物接触面积对反应速率的影响，故C错误；

D. 当锌的质量达到一定程度时，硫酸反应完全，根据关系式可计算出硫酸的物质的量，硫酸锌的质量为，，

根据公式计算硫酸的浓度：，故D错误；

故选：B