研究反应2X(g)=Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度( mol ∙L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A.比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快
B.比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C.若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D.在0～10min之间，实验②的平均速率v(Y)＝0.04 mol∙L－1∙min－1
控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是
序号 | 硫酸的体积 | 锌的质量 | 锌的状态 | 温度 | 完全溶于酸的时间 | 生成硫酸锌的质量 |
1 |
|
| 颗粒 | 25 | 70 |
|
2 |
|
| 颗粒 | 35 | 35 |
|
3 |
|
| 粉末 | 25 |
|
|
4 |
|
| 粉末 | 25 |
|
|
5 |
|
| 粉末 | 25 |
|
|
6 |
|
| 粉末 | 25 |
|
|
A.
B.
C.实验1、实验2与实验3探究的是温度对化学反应速率的影响
D.无法计算出硫酸的物质的量浓度
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H = -241.8 kJ．mol-1
B.图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应
C.图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D.图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是
A. H+的浓度 B. 体系的压强 C. 溶液的温度 D. Cl－的浓度
向某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是
A.若t1＝15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0．004 mol·L－1·s－1
B.t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
C.该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0．02 mol
D.t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0．06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A(g)
B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a kJ·mol－1
固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) 
zC(g)，图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是( )
A.该反应可表示为2A(g)＋B(g) C(g) ΔH<0
B.T ℃时该反应的平衡常数K＝6.25
C.当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态
D.T ℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25
