下列说法不正确的是 A. 图1表示的反应为放热反应 B. 图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率...

下列说法不正确的是

A. 图1表示的反应为放热反应

B. 图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)

C. 图2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH＜0，达平衡后，在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图可推知A不可能为气体

D. 图3装置的总反应为4Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)3

B 【解析】 A. 平衡常数只与温度有关，根据图像，温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则反应为放热反应，故A正确； B. 温度越高，反应速率越快，图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＜v(Ⅱ)，故B错误； C. 由于纵坐标表示v逆，t3时v逆突然减小，且平衡不移动，只能是减小压强，说明该反应为气体体积不变的反应，说明A一定不是气体，故C正确； D. 负极电极反应式为Al-3e-=Al 3+，正极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3，故D正确；答案选B。

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考点分析：

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A.由图可知，活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁屑为负极

C.利用铁碳混合物回收含CuSO4废水中铜的反应原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D.增大铁碳混合物中铁碳质量比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率

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A.比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快

B.比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快

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序号	硫酸的体积	锌的质量	锌的状态	温度	完全溶于酸的时间	生成硫酸锌的质量
1			颗粒	25	70
2			颗粒	35	35
3			粉末	25
4			粉末	25
5			粉末	25
6			粉末	25