等质量的三份锌a、b和c,分别加入足量稀硫酸中,a中同时加入适量 溶液,b中加入适量硫酸钠溶液,c中不加其他物质。下列各图中表示其产生的总体积与时间的关系中正确的是
A. B.
C. D.
下列说法不正确的是
A. 图1表示的反应为放热反应
B. 图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)>v(Ⅱ)
C. 图2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH<0,达平衡后,在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种外界条件的速率变化,由图可推知A不可能为气体
D. 图3装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
工业上常用铁碳混合物处理含CuSO4废水获得金属铜。当休持铁屑和活性炭总质量不变时,测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时问变化的曲线如图所示。下列推论不合理的是
A.由图可知,活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用
B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池,铁屑为负极
C.利用铁碳混合物回收含CuSO4废水中铜的反应原理:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D.增大铁碳混合物中铁碳质量比(x),一定会提高废水中Cu2+的去除速率
研究反应2X(g)=Y(g)+Z(g)的速率影响因素,在不同条件下进行4组实验,Y、Z起始浓度为0,反应物X的浓度( mol ∙L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A.比较实验②、④得出:升高温度,化学反应速率加快
B.比较实验①、②得出:增大反应物浓度,化学反应速率加快
C.若实验②、③只有一个条件不同,则实验③使用了催化剂
D.在0~10min之间,实验②的平均速率v(Y)=0.04 mol∙L-1∙min-1
控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据,下列有关叙述正确的是
序号 | 硫酸的体积 | 锌的质量 | 锌的状态 | 温度 | 完全溶于酸的时间 | 生成硫酸锌的质量 |
1 | 颗粒 | 25 | 70 | |||
2 | 颗粒 | 35 | 35 | |||
3 | 粉末 | 25 | ||||
4 | 粉末 | 25 | ||||
5 | 粉末 | 25 | ||||
6 | 粉末 | 25 |
A.
B.
C.实验1、实验2与实验3探究的是温度对化学反应速率的影响
D.无法计算出硫酸的物质的量浓度
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热△H = -241.8 kJ.mol-1
B.图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化,则该反应的正反应是放热反应
C.图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D.图Ⅳ表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH