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等质量的三份锌a、b和c,分别加入足量稀硫酸中,a中同时加入适量 溶液,b中加入...

等质量的三份锌abc,分别加入足量稀硫酸中,a中同时加入适量 溶液,b中加入适量硫酸钠溶液,c中不加其他物质。下列各图中表示其产生的总体积与时间的关系中正确的是

A. B.

C. D.

 

A 【解析】 锌和硫酸反应,加入硫酸铜,会置换出金属铜,形成锌、铜、稀硫酸原电池,加快金属锌和硫酸反应的速率,b中加入溶液,相当于起稀释的作用,化学反应速率减小,c中不加其他物质,对反应不产生影响,综上分析,b和c产生等量的,且大于a产生的量,反应速率:, 故选:A。
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考点分析:
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下列说法不正确的是

A. 1表示的反应为放热反应

B. 1两点的速率v(Ⅰ)v(Ⅱ)

C. 2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH0,达平衡后,在t1t2t3t4时都只改变了一种外界条件的速率变化,由图可推知A不可能为气体

D. 3装置的总反应为4Al+3O26H2O=4Al(OH)3

 

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工业上常用铁碳混合物处理含CuSO4废水获得金属铜。当休持铁屑和活性炭总质量不变时,测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时问变化的曲线如图所示。下列推论不合理的是

A.由图可知,活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池,铁屑为负极

C.利用铁碳混合物回收含CuSO4废水中铜的反应原理:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D.增大铁碳混合物中铁碳质量比(x),一定会提高废水中Cu2+的去除速率

 

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研究反应2X(g)=Y(g)Z(g)的速率影响因素,在不同条件下进行4组实验,YZ起始浓度为0,反应物X的浓度( mol ∙L1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A.比较实验②、④得出:升高温度,化学反应速率加快

B.比较实验①、②得出:增大反应物浓度,化学反应速率加快

C.若实验②、③只有一个条件不同,则实验③使用了催化剂

D.010min之间,实验②的平均速率v(Y)0.04 mol∙L1∙min1

 

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控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据,下列有关叙述正确的是

序号

硫酸的体积

锌的质量

锌的状态

温度

完全溶于酸的时间

生成硫酸锌的质量

1

颗粒

25

70

2

颗粒

35

35

3

粉末

25

4

粉末

25

5

粉末

25

6

粉末

25

 

 

 

A.

B.

C.实验1、实验2与实验3探究的是温度对化学反应速率的影响

D.无法计算出硫酸的物质的量浓度

 

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下列图示与对应的叙述相符的是

A.I表示H2O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热△H = -241.8 kJmol-1

B.表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化,则该反应的正反应是放热反应

C.表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

D.表示常温下,稀释HAHB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

 

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