下列图示与对应的叙述相符的是( )。
A.图1表示可逆反应
温度
的情形
B.图2表示压强对可逆反应
的影响，乙的压强比甲的压强大
C.图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
D.图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线
等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量稀硫酸中，a中同时加入适量 
溶液，b中加入适量硫酸钠溶液，c中不加其他物质。下列各图中表示其产生
的总体积
与时间
的关系中正确的是
A.
B.
C.
D.
下列说法不正确的是
A. 图1表示的反应为放热反应
B. 图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)
C. 图2表示A(?)+2B(g)
2C(g) ΔH＜0，达平衡后，在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图可推知A不可能为气体
D. 图3装置的总反应为4Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)3
工业上常用铁碳混合物处理含CuSO4废水获得金属铜。当休持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时问变化的曲线如图所示。下列推论不合理的是
A.由图可知，活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用
B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁屑为负极
C.利用铁碳混合物回收含CuSO4废水中铜的反应原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D.增大铁碳混合物中铁碳质量比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率
研究反应2X(g)=Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度( mol ∙L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A.比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快
B.比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C.若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D.在0～10min之间，实验②的平均速率v(Y)＝0.04 mol∙L－1∙min－1
控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是
序号 | 硫酸的体积 | 锌的质量 | 锌的状态 | 温度 | 完全溶于酸的时间 | 生成硫酸锌的质量 |
1 |
|
| 颗粒 | 25 | 70 |
|
2 |
|
| 颗粒 | 35 | 35 |
|
3 |
|
| 粉末 | 25 |
|
|
4 |
|
| 粉末 | 25 |
|
|
5 |
|
| 粉末 | 25 |
|
|
6 |
|
| 粉末 | 25 |
|
|
A.
B.
C.实验1、实验2与实验3探究的是温度对化学反应速率的影响
D.无法计算出硫酸的物质的量浓度
