实验室制备硝基苯的实验装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）
A.配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸时是往浓HNO3注入浓H2SO4，并及时搅拌和冷却
B.在50～60℃下发生反应，图中加热方式是水浴加热
C.实验中长导管能除了导气外还起冷凝回流的作用
D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯
化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.使用含有CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀
B.二氧化氯(ClO2)具有还原性，故可用作自来水的杀菌消毒
C.碳酸氢钠(NaHCO3)是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
D.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步操作采取的分离方法是___。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、E所含物质的化学式
沉淀固体B___；C___；E___
（3）写出①、④四个反应方程式（是离子反应的写离子方程式）
①___；④___。
把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。则：混合液中CuSO4的物质的量浓度___。H2SO4的物质的量浓度___。混合液中c（H+）___、c（Cu2+）___、c（SO42-）___。向溶液中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为___。
某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是_____________________________________。
（2）写出实验室制取Cl2的化学方程式_______________________________。
（3）证明氯气和水发生反应的实验现象为___________________________。
（4）该实验设计存在的缺陷是________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：在空气中切开一小块金属钠，可以看到断面呈__色，具有___，但断面很快变___，主要是由__。若把钠放在石棉网上加热可观察到___，反应的化学方程式为___。
