有关如下图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂)( )
A.反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液
B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C.铜片上有气泡逸出
D.反应前后铜片质量不改变
把0.05molKOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A.自来水 B.0.5mol·L-1氯化钠溶液
C.0.5mol·L-1醋酸溶液 D.0.5mol·L-1氯化铵溶液
在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2＋3H2
2NH3。在一定温度下达到平衡，H2的转化率为20%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是
A.15mol 20% B.20mol 20% C.20mol 80% D.40mol 80%
下列电离方程式中，正确的是（ ）
A.H2SO3
2H＋＋SO32- B.Fe(OH)3=3OH-＋Fe3+
C.H2CO32H＋＋CO32- D.CH3COOHH+＋CH3COO-
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的分子式是_________________。
（2）H的结构简式是________________。
（3）反应②③的类型是_____________、_______________。
（4）反应⑤的化学方程式是__________________________________。
（5）
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有______种。
（6）请用合成反应流程图表示出由
和其他无机物合成
的最合理的方案（不超过4步）。例如：_______________
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基态Fe3+的M层电子排布式为_____________________________。
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_________（填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为___________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a =_________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
（3）下列有关的说法正确的是___________。
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_______，1mol Y2X2含有σ键的数目为__________。
② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是____________。
③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是______________________。
