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某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖(C12H22O11...

某学习小组对人教版教材实验200mL烧杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入适量水,搅拌均匀,然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸,迅速搅拌进行如下探究;

1)观察现象:蔗糖先变黄,再逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质,同时闻到刺激性气味,按压此黑色物质时,感觉较硬,放在水中呈漂浮状态,同学们由上述现象推测出下列结论:

①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性  ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

其中依据不充分的是_________(填序号);

2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物,同学们设计了如下装置:

试回答下列问题:

①图1A中最好选用下列装置_________(填编号);

②图1 B装置所装试剂是_________D装置中试剂的作用是_________E装置中发生的现象是_________

③图1A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________,后体积膨胀的化学方程式为:_________

④某学生按图进行实验时,发现D瓶品红不褪色,E装置中有气体逸出,F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________,其反应的离子方程式是_________

 

②④ Ⅱ 品红溶液 检验SO2是否被除尽 溶液出现白色浑浊 C12H22O11(蔗糖)12C+11H2O 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O CO气体能还原热的酸性高锰酸钾 5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O 【解析】 (1)浓硫酸的三大特性:吸水性、脱水性和强氧化性; (2)①蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置; ②B中盛放品红溶液,检验二氧化硫,用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳,D中品红溶液检验SO2是否被除尽; ③浓硫酸能使蔗糖脱水生成C,浓硫酸有强氧化性能将C氧化成二氧化碳; ④CO气体能还原热的酸性高锰酸钾。 (1)闻到刺激性气味说明浓硫酸具有强氧化性;蔗糖先变黄,再逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明浓硫酸具有脱水性;体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明黑色物质具有强吸附性;根据实验现象不能说明浓硫酸具有吸水性,酸性;答案为②④; (2)①蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置,装置选择Ⅱ; ②B中盛放品红溶液,用来检验二氧化硫,用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳,实验现象是溶液出现白色浑浊,因为二氧化硫也能使Ba(OH)2溶液变浑浊,所以要先除去二氧化硫,所以C中高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫,D中品红溶液检验SO2是否被除尽; ③浓硫酸有脱水性,能使蔗糖脱水生成C,方程式为C12H22O11(蔗糖)12C+11H2O;浓硫酸有强氧化性能将C氧化成二氧化碳,方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O; ④D瓶品红不褪色,说明气体中无二氧化硫,E装置中有气体逸出,气体不是二氧化碳,气体可能是浓硫酸将C氧化成一氧化碳,CO气体能还原热的酸性高锰酸钾,故F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,反应的离子方程式为5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O。
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考点分析:
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实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成,取W  g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳、水和氮气,按图所示装置进行实验。

回答下列问题:

1)实验开始时,首先通入一段时间的氧气,其理由是_________

2)以上装置中需要加热的仪器有_________(填写字母),操作时应先点燃_________处的酒精灯;

3A装置中发生反应的化学方程式是_________

4D装置的作用是_________

5)读取氮气的体积时,应注意:①_________;②_________

6)实验中测得氮气的体积为V  mL(标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有_________(填编号)

A.生成二氧化碳气体的质量 B.生成水的质量

C.通入氧气的体积  D.氨基酸的相对分子质量

 

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我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一:利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2+沉淀,过滤洗涤,然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸,最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2的含量。针对该实验中的滴定过程,回答以下问题:

1KMnO4溶液应该用__(酸式碱式”)滴定管盛装,除滴定管外,还需要的玻璃仪器有__

2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式:__

3)滴定终点的颜色变化:溶液由__色变为__色。

4)以下哪些操作会导致测定的结果偏高__(填字母编号)

a.装入KMnO4溶液前未润洗滴定管

b.滴定结束后俯视读数

c.滴定结束后,滴定管尖端悬有一滴溶液

d.滴定过程中,振荡时将待测液洒出

5)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量,其实验过程如下:取2.00g样品加入锥形瓶中,用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol·L-1的盐酸(盐酸过量),充分反应一段时间,用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾,数分钟后,冷却至室温,加入23滴酸碱指示剂,用浓度为0.10mol·L-1NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液8.00mL[提示:Ca(OH)2微溶于水,pH较低时不会沉淀]

①为使现象明显、结果准确,滴定过程中的酸碱指示剂应选择__(石蕊甲基橙酚酞”)溶液;

②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是___

③则此2.00g钙片中CaCO3的质量为__g

 

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影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验,实验报告如下表所示(现象和结论略)。

①实验12研究的是__________H2O2分解速率的影响。

②实验23的目的是_______________H2O2分解速率的影响。

(2)查文献可知,Cu2H2O2分解也有催化作用,为比较Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:

①定性如图甲可通过观察_______,定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理,其理由是_________

②定量如图乙所示,实验时以收集到40 mL气体为准,忽略其他可能影响实验的因素,实验中需要测量的数据是__________

(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应:2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,实验时发现开始反应速率较慢,溶液褪色不明显,但一段时间后突然褪色,反应速率明显加快。对此展开讨论:

①某同学认为KMnO4H2C2O4的反应是______热反应,导致_______________

②从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想,实验方案是________________

 

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下列关于同分异构体判断正确的是(  

A.分子式为C2H6O的同分异构体有两个,分别是H3C-O-CH3CH3CH2OH

B.分子式为C8H10的芳香烃有3

C.分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个,分别为CH2=CHCH2CH3CH3CH=CHCH3

D.二氯甲烷有两种同分异构体

 

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3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中,再加入4g果糖得混合液甲;另取5g甲酸甲酯和9g葡萄糖相混合得混合液乙;然后将甲和乙两种混合液再按7:4的质量比混合得丙。丙中碳元素的质量分数是(  )

A.20% B.35% C.40% D.55%

 

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