Question

Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（  ）

A.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ₄

B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

D.Y的原子半径比X的大

Answer

A

【解析】

由Q、X、Y和Z为短周期元素及它们在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，设X的最外层电子数为x，4种元素的原子最外层电子数之和为22，则x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl，以此来解答。

由上述分析可知，X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl，则

A．Si位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，且Si为+4价，Cl为-1价时Q与Z可形成化合物SiCl4，A正确；

B．同周期从左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B错误；

C．X、Y和氢3种元素形成的化合物若为硝酸铵，含离子键、共价键，C错误；

D．同周期从左向右原子半径逐渐减小，则Y的原子半径比X的小，D错误；

故答案选A。