短周期元素W、X、Y、Z的原子序效依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是( )
A. WX2分子中的所有原子最外层都为8电子结构
B. WX2、ZX2的化学键类型相同
C. YX2是共价化合物
D. 原子半径：X<W<Y<Z
Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）
A.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D.Y的原子半径比X的大
几种短周期元素的原子半径和主要化合价如表所示，下列说法正确的是( )
元素代号 | 原子半径/nm | 主要化合价 |
X | 0.160 | +2 |
Y | 0.143 | +3 |
Z | 0.102 | +6、﹣2 |
L | 0.099 | +7、﹣1 |
M | 0.077 | +4、﹣4 |
Q | 0.074 | ﹣2 |
A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成
的物质的量相等
B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C.在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
D.Z的简单氢化物的稳定性强于L的简单氢化物的稳定性
氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是( )
A.NaH的电子式为Na＋[:H]－
B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C.微粒半径H－＜Li＋
D.NaH与H2O反应时，水作氧化剂
下列变化过程中，既有共价键断裂，又有离子键形成的是( )
A.盐酸与氢氧化钠溶液反应
B.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体
C.氯化氢溶于水
D.氯化钠溶于水
下列有关化学用语表示正确的是( )
A.
的电子式为
B.
的电子式为
C.
的电子式为
D.用电子式表示
的形成过程为
