向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，混和溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3(红色)；向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是（ ）
A.溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动
B.溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动
C.溶液颜色变深，平衡向右移动
D.溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动
流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是( )
A.a为负极，b为正极
B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大
C.a极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋
D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO4
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为
；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物
；C、E同主族。
(1)D在周期表中的位置为______；B的原子结构示意图为______。
(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。
(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是______(用元素符号表示)。
(4)C、D可形成化合物
，含有的化学键是______。
(5)A、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为______。
短周期元素W、X、Y、Z的原子序效依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是( )
A. WX2分子中的所有原子最外层都为8电子结构
B. WX2、ZX2的化学键类型相同
C. YX2是共价化合物
D. 原子半径：X<W<Y<Z
Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）
A.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D.Y的原子半径比X的大
几种短周期元素的原子半径和主要化合价如表所示，下列说法正确的是( )
元素代号 | 原子半径/nm | 主要化合价 |
X | 0.160 | +2 |
Y | 0.143 | +3 |
Z | 0.102 | +6、﹣2 |
L | 0.099 | +7、﹣1 |
M | 0.077 | +4、﹣4 |
Q | 0.074 | ﹣2 |
A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成
的物质的量相等
B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C.在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
D.Z的简单氢化物的稳定性强于L的简单氢化物的稳定性
