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国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,把长式元素周期表原先的主、副族及族号...

国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左至右改为18列,如碱金属元素在第1列,稀有气体元素在第18列。据此判断下列说法错误的是(   

A.1列元素(除氢元素外)和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反

B.18列元素中,第3列元素种类最多

C.只有第2列元素原子最外层有2个电子

D.18列元素中,第14列元素的最外层电子数为4

 

C 【解析】 A.第1列中的碱金属元素从上到下原子序数逐渐增大,单质熔、沸点逐渐降低,第17列元素对应的单质为非金属单质,原子序数越大,单质熔、沸点越高,故A项正确; B.第3列为第IB族,包含钪、钇、镧系和锕系元素,第3列元素种类最多,B项正确; C.第2列元素原子的最外层有2个电子,但元素He及多数过渡元素原子的最外层也有2个电子,C项错误; D.第14列元素为ⅣA族元素,最外层电子数为4,D项正确; 故答案为C。  
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考点分析:
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(1)糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质,下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

该燕麦片的营养成分中,能与水反应生成氨基酸的营养物质是_________,每克营养物质氧化时放出能量最多的是_________,一般营养、健康类杂志中提到的“碳水化合物”是指_________,人体必需的微量元素是_________

(2)维生素C易溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊变红色,加热该溶液至沸腾,红色消失,因此,烹调富含维生素C的食物时,应该注意_________;在碱性条件下,维生素C易被空气氧化,烧煮时最好加一点_________

(3)我们穿的衣服通常是由纤维织成的,常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等.用灼烧法可初步鉴别三种纤维,给三种纤维编号后,分别灼烧产生的气味如下:

则羊毛的编号为_________,棉花的编号为_________,涤纶的编号为_________

 

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已知:25 ℃时,CH3COOHNH3·H2O的电离常数相等。

125 ℃时,取10 mL  0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH3

①将上述(1)溶液加水稀释至1 000 mL,溶液pH数值范围为___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填增大”“减小”“不变不能确定)。

25 ℃时,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________

③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb_______________________________25 ℃时,氨水电离平衡常数约为___________

225 ℃时,现向10 mL 0.1  mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序号)。

a.始终减小 b.始终增大  c.先减小再增大 d.先增大后减小

3)某温度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的变化关系如图。已知:pOH- lgc(OH-)

图中MQN三点所示溶液呈中性的点是___________(填字母,下同)。

图中MQN三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________

 

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最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A;其结构如下:

为了研究X的结构,将化合物A在一定条件下水解只得到C。经元素分析及相对分子质量测定,确定C的分子式为C7H6O3CFeCl3水溶液显紫色,与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题:

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________

A.取代反应  B.加成反应

C.缩聚反应  D.氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________

(3)C可通过下图所示途径合成,并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式:D______________C________________E______________

(ⅱ)写出变化过程中的化学方程式(注明反应条件)

反应__________________________________;反应_____________________________

(ⅲ)变化过程中的属于____________反应,属于________反应。

 

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实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成,取W  g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳、水和氮气,按图所示装置进行实验。

回答下列问题:

1)实验开始时,首先通入一段时间的氧气,其理由是_________

2)以上装置中需要加热的仪器有_________(填写字母),操作时应先点燃_________处的酒精灯;

3A装置中发生反应的化学方程式是_________

4D装置的作用是_________

5)读取氮气的体积时,应注意:①_________;②_________

6)实验中测得氮气的体积为V  mL(标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有_________(填编号)

A.生成二氧化碳气体的质量 B.生成水的质量

C.通入氧气的体积  D.氨基酸的相对分子质量

 

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影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验,实验报告如下表所示(现象和结论略)。

①实验12研究的是__________H2O2分解速率的影响。

②实验23的目的是_______________H2O2分解速率的影响。

(2)查文献可知,Cu2H2O2分解也有催化作用,为比较Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:

①定性如图甲可通过观察_______,定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理,其理由是_________

②定量如图乙所示,实验时以收集到40 mL气体为准,忽略其他可能影响实验的因素,实验中需要测量的数据是__________

(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应:2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,实验时发现开始反应速率较慢,溶液褪色不明显,但一段时间后突然褪色,反应速率明显加快。对此展开讨论:

①某同学认为KMnO4H2C2O4的反应是______热反应,导致_______________

②从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想,实验方案是________________

 

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