在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡，此时O2的浓度为0.30mol/L。请计算(写出计算过程)：
（1）10min内SO2的化学反应速率___；
（2）10min内SO2的转化率___；
（3）平衡常数K___。
如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:
(1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，通氢气一极的电极反应式为_________________；
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。
(3)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为______g；
(4)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),设计了如下工艺流程:
已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______(填序号);
a.氯气 b.过氧化氢 C.酸性高锰酸钾溶液
选择该试剂的原因_____________________________________________________；
②步骤II中试剂B为_________，调节pH的范围是___________；
③步骤III的操作是加热浓缩、_______、___________。
常温下，下列有关电解质溶液的说法中不正确的是（ ）
A.向0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
减小
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
=1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不变
实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有
A.溶解 B.过滤 C.分液 D.蒸发浓缩
下列说法正确的是（ ）
A.平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动
B.化学平衡发生移动，平衡常数一定改变
C.化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热
D.对于一个可逆反应，化学计量数不同，化学平衡常数表达式及数值也不同
某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ）
A.Ⅰ为氨水稀释时的pH值变化曲线
B.a、b、c三点溶液的导电性：c>b=a
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>a
D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc
