Question

目前研究比较热门的Al－H₂O₂电池，其电池总反应为2Al＋3HO₂^－= 2AlO₂^－＋OH^－＋H₂O。现以Al­－H₂O₂电池电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是

A. 左装置 中Na⁺移向电极b

B. 电极c的电极反应式：CO(NH₂)₂－6e^－＋6OH^－= CO₂↑＋N₂↑＋5H₂O

C. 电解时，电子流动路径：Al极→导线→d极，c极→导线→b极

D. 通电2 min后，Al电极的质量减轻2.7 g，则产生H₂的体积为3.36 L(标准状况)

Answer

B

【解析】

由电池总反应可知，Al电极为电池的负极，b极为电池的正极；与b极相连的c为电解池的阳极，与Al电极相连的d为电解池的阴极，H2O2-Al燃料电池工作时，Al为负极被氧化，H2O2为正极被还原，电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液，CO（NH2）2在阳极被氧化，水电离出的氢离子在阴极被还原。

A项、原电池中阳离子向正极移动，则左装置 中Na+移向电极b，故A正确；

B项、与b极相连的c为电解池的阳极，CO（NH2）2在阳极被氧化，电极反应式为CO(NH2)2－6e－＋8OH－=CO32-＋N2↑＋6H2O，故B错误；

C项、电解时，电子流动路径为Al极→导线→d极，c极→导线→b极，故C正确；

D项、每消耗2.7g Al，则转移0.3mol电子，电解池阴极中水电离出的氢离子在阴极被还原生成0.15mol氢气，标准状况下氢气体积为3.36 L，故D正确。

故选B。